将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.（1）气体A的成分（ （2）A中组成成分的体积之比是（ （3）反应中消耗锌的质量是（ （4）反应中转移电子的总物质的量是（ ）摩尔?我算的是1.H2 SO2 2.H2:SO2=13:2 3.95.5g 4.3.4摩尔
问题描述：
将一定量的锌与100ML18mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L（标准状况）.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol.
（1）气体A的成分（
（2）A中组成成分的体积之比是（
（3）反应中消耗锌的质量是（
（4）反应中转移电子的总物质的量是（ ）摩尔?
我算的是
1.H2 SO2
2.H2:SO2=13:2
3.95.5g
4.3.4摩尔
答
看起来很熟悉,试着回答一下,先算33.6L气体是1.5mol,刚开始是18*0.1*2=3.6molH+,后来剩0.1molH+,消耗了3.5molH+,如果全部是H2,则是1.75molH2,全部是SO2,则是0.875mol SO2,那么,x+y=1.5,x+2y＝1.75,算得H2是1.25mol,SO...