某容器中加入8molSO2和5molO2,在一定条件下,反应2SO2+O2=2SO3达到平衡时,SO2的质量是元加入量的1/4,求平衡O2、SO3各是多少mol?

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• 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措施为：CDA体积不变,增加NO2物质的量 B体积不变,增加N204物质的量C使体积增大到原来的2倍 D充入N2,保持压强不变我对这些选项的选与不选都不是很明白,2一定条件下,向一带活塞的密闭容器中冲入2molSO2和1molO2,发生2SO2(g)+O2=2SO3(g)达到平衡后 保持温度和容器内体积不变,充入1molAr,为什么SO3气体平衡浓度会改变?我认为不应该改变.3 2SO2(g)+O2=2SO3(g)降低温度SO2转化率为什么升高?4 将2molH2O 和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生2H2O(g)=2H2+O2 2CO+O2=2CO2当上述系统平衡,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要直到两种气体的平均浓度,但这两种气体不能同时是（H2 ）和（ H2O ）或（ CO ） 和（ CO2 ） 括号里是答案,5在接触法制硫酸中,将SO2与空气
•  在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（ ）.反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/ mol.10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/ mol/min.反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1.     （要分析过程）  
• 1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=（可逆）2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比2.反应 2SO2+O2=（可逆）2SO3,在一定条件下达到平衡,若SO2 的起始浓度为 8mol/L ,平衡转化率为 25% ,O2 的起始浓度为 2mol/L ,求平衡时SO3的体积百分比.若将 O2 的起始浓度加大至 4mol/L ,SO2 的起始浓度不变,平衡时测得 SO3 的浓度为 3mol/L ,求 SO2 转化率.thx!=3=
• 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
• 求详解在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2+O2=2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量.如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=----.（2）若a=0.5,则b=----和c=----.（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b和c):---------------------.第三问 不懂 a+c=2 或者 b+c/2=1 求 ..
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• 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）,当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态.维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）.如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白：①若a=0,b=0,则c= .②若a=0.5,则b= 和c= .③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）我想要第三个问的具体过程（有普遍意义） 前两个问我知道了 答案（1）2（（2）0.25 1.5 不要“看出来”我的书上的（3）解法是 由于标准始态(即系数分别为210)SO分别为2 6mol,根据S元素守恒,a+c=2 根据O元素守恒 2a+2b+3c=6,再化简可得ac bc之间的关系
• 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应;在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如反应：2SO2+O2 ==2SO3（g）,当此反应进行到一定程度时,反应混合物处于化学平衡状态.维持该容器中温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）.如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白：①若a=0,b=0,则c= .②若a=0.5,则b= 和c= .③a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）我完全不懂这跟守恒有什么关系啊,比方说第二问吧,a=0.5,为什么不填b=0.25,c=0.5不就直接平衡了么,
• 现将8molSO2和6mol的O2充入一密闭的容器中反应,当百分之80的SO2被氧化成SO3时,时,在反应的混合物中SO2,O2,SO3的物质的量各为多少,反应方程式为 2SO2+O2=2SO3,所以SO3的物质的量等于消耗掉的SO2的物质的量为8×80%=6.4mol则消耗掉的O2的物质的量为0.5×8×80%=3.2mol得SO2的物质的量为8-6.4=1.6molO2的物质的量为6-3.2=2.8molSO3的物质的量为6.4mol请谁能解释2 3步骤为什么那样做
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