已知反应2N0+O2=2NO2,若使一氧化氮和氧气的混合气体60克充分反应,得到46克二氧化氮,则原混合气体中一氧化氮和氧气的质量比为（）
问题描述：
已知反应2N0+O2=2NO2,若使一氧化氮和氧气的混合气体60克充分反应,得到46克二氧化氮,则原混合气体中一氧化氮和氧气的质量比为（）
答
2NO+O2=2NO2
60 32 92
60/92x46=30克
32/92x46=16克
显然O2过量
所以：NO=30克，O2=60-30=30克
即 m(NO):m(O2)=30:30=1:1
答
得到46克NO2说明有NO2或者O2有剩余，
2N0+O2=2NO2
120 64 184
30 16 46
1，O2剩，原O2质量=60-46+46*（16/46)=30;NO=60-33=30;比为1：1；
2，NO剩，原no质量=60-46+46*（30/46)=46;O2=60-46=14;比为23：7；
答
得到46克NO2说明有NO2或者O2有剩余,
1,O2剩,原O2质量=60-46+46*（16/46)=30;NO=60-33=30;比为1：1；
2,NO剩,原no质量=60-46+46*（30/46)=46;O2=60-46=14;比为23：7；