一定温度下在容积可变的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡时,SO2 O2 SO3的物质的量分别是4mol,2mol,4mol.保持温度和压强不变,按下列要求改变条件,达到新平衡时各物质的百分含量与原平衡相同的是（ )A 通入1molN2 B通入1molO2 C通入1molSO3 D三种平衡混合物各移走1mol

c 因为容积可变，故压强不变，通入so3后相当于通入比例为2：1的so2和o2平衡等效

答案是C
楼上的解释有问题
A、通入1molN2，平衡不移动。（因为温度压强保持不变）但是通入的N2是要占物质的百分含量的，那么，SO2，O2，SO3的百分含量都会减少。
B、通入1molO2，平衡不移动。（因为温度压强保持不变）但是通入的O2会增加O2的百分含量，SO2，SO3的百分含量相对减少。
C、通入1molSO3 反应会向左进行，直到新平衡，保持温度和压强不变，平衡后三种气体的百分含量一样，只是各气体的绝对质量都增加了，相对比值不变。
D、各移走1mol，平衡向左移动。SO2是过剩的，SO2的含量会增加。

答案应该所选择C.
要注意题目中的问题谁 各物质的百分含量.
A选项,通入但氮气以后（题目中说了,压强要保持不变）,所以只有体积增大来保持压强的不变.从方程式可以看出反应后体积变小,所以体积增大以后,平衡会向左移动,也就是说三氧化硫会分解.所以它的百分含量变小了,氧气和二氧化硫的变大了.
B选项,显然,通入氧气以后,平衡会向右移动,二氧化硫的百分含量变小,氧气的变大,毕竟通入的氧气不会完全转化,三氧化硫的变大.
D选项,肯定是不对的,如果各自拿走1mol,三个物质的摩尔质量之比已经不再是2:1:2了,所以平衡肯定会移动.
C选项,无论怎样通入三氧化硫,它始终会分解成成氧气和二氧化硫,比例始终是不变的.