如何计算电子总数下题该如何判断：下列各组物质中,所含电子总数相等的是（ ）A 等物质的量的NO和CO B 等物质的量的CO和N2C 等物质的量的CO2和CO D 等物质的量的Mg和Al请给出详解~

等物质的量的分子，他们的分子数都等于阿富加德罗常数，现在选项中都为等物质的量的分子，所以只要分子中所含的电子数相等则等物质的量的分子所含的电子数相等。
原子的电子数=质子数=原子序数
例如：
CO的电子数=C原子的电子数+O原子的电子数
=6+8=14
N2的电子数=N原子的电子数*2=7*2=14
所以b对拉

选B
因为A中1个NO有7+8=15个电子,1个CO有6+8=14个电子,所以相同物质的量情况下,NO的电子数比CO多
B中1个CO有6+8=14电子,N2也有7+7=14个电子,所以正确
C中1个CO2有18个电子,CO只有14个,所以错误
D一个Mg有12个电子,Al却有13个,所以错误
一个粒子所含有的电子数=组成这个粒子的原子所含有的质子数之和+/- 离子的电荷数(正电荷是减,负电荷是加)
比如说H+所带的电子总数为0,因为H有1个质子,这里带一个单位正电荷,所以含有的电子数=1-1=0

计算原子序数之和就可以了:
A NO所含电子总数7+8=15,CO:6+8=14
B CO:14,N2:7+7=14
C CO2:6+8+8=22,CO:6+8=14
D Mg:12,Al:13
选B