物质的量练习1.同温同压下,某瓶充满O2时,重116g,充满CO2时重112g,充满某气体时重114g,则某气体可能是A.H2S B.N2 C.HCL D.SO2不是同温同压同体积下质量与摩尔质量成正比吗?怎么氧气的摩尔质量：二氧化碳的摩尔质量不等于氧气的质量：二氧化碳的质量呢?这题要怎么算、?2.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO23.由CO2,H2,和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2,H2和CO的体积比为A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57感激不尽,马上要月考了.化学学的一塌糊涂啊.第一题，打错了。1.同温同压下，某瓶充满O2时，重116g,充满CO2时重122g，充满某气体时重114g，则某气体可能是A.H2S B.N2 C.HCL D.SO2是122g

第一题可能错了~你回去查下原题哦~
2.A,B.解释：A，因为等质量且氮气与乙烯摩尔质量相等，所以其所含物质的量相等，即分子数相等。B,等体积等密度，说明等质量，且一氧化碳与乙烯等摩尔质量，所以其所含摩尔质量相等，即分子数相等。
3.D.解释：暂时没想好怎么说（一个个代进去算~发现D可以）。我明天会来修改回答哦

1,B还有瓶子的质量啊同学，假设瓶子里有x mol气体
122-116=x(44-32)
得x=0.5,瓶子的质量为100g所以第二个瓶子里气体质量为14g,所以为N2
2，AB摩尔数等于质量除以相对分子质量。质量相等相对分子质量相等摩尔数自然相等了。有个公式PV=nRT其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R=8.3145，T是绝对温度。
3，D密度相等，同温同压那么体积也相等，算一算平均分子质量就行了

1.B （44-32）/（122g-116g）=2 （116g-114g）*2=4 32-4=28
2.AB n=m/M N2和C2H4和CO的摩尔质量相同 m相同即可
3.CD N2和CO的摩尔质量相同 所以CO可以取任意体积 根据平均分子质量可得CO2,H2体积比为13：8 26：16=13：8
同是高一苦命人~

第1题，题目有问题，不可能O2比CO2重，修改后的问题此题的瓶重应计算的不仅仅是气体，还有瓶子本身，这样就可以计算出瓶子的质量，瓶内气体的物质的量；经计算，气体的物质的量为0.5mol,瓶子的质量我就不算了，留给你自己。其实，还有更简单的算法，O2的分子量为32，CO2的为44，所以该气体的分子量应该比二者都小，答案为B，原因我不解释
第2题 分子数相同，则物质的量相同，A，B选项正确,CD应该同温同压同体积
第3题 平均分子量相同即可，CO的体积随意，CO2,H2的体积比为13:8