问两个电离平衡问题1.平衡HAcAc- +H+ 加入烧碱溶液后为什么c[H+]/c[HAc]会减小?2.平衡NH3.H2O

加碱以后看似促进了电离但实际弱酸电离微弱比起消耗的氢离子来说就很小了所以会减小 2.同样的道理相对电离始终外加的氢氧根更多

1、用平衡常数来理解最好
存在，K=c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)，是一个常数
加入NaOH后，发生反应，生成NaAc，所以c(Ac-)增大
所以，c[H+]/c[HAc]会减小
2、加入NaOH，首先电离出大量的OH-，虽然上面的平衡逆向动，但不能将OH-都转化掉
所以c(OH-)会增大

1 因为oH-和H+结合 成水 减少了 氢离子的浓度 所以会减少
2 因为氢氧根与铵根结合生成氨水 减少了生成物的浓度 平衡向右移动 所以 氢氧根的浓度会增大

醋酸电离平衡后，加入烧碱后，OH`与H'结合后平衡右移，HAc浓度下降，导致分子减小，因此下降。2.氨水电离平衡后，加入NaOH后，NaOH完全电离使OH浓度上升。