在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸,电离程度会减小.W为什么会减小呢?1.假如HCL后,PH较小.C(H+)变大.H+多了,电离程度不应该是增大了吗?2.换种思路,H+多了,平衡向左,所以电离程度减小了为什么1.的思路不正确呢?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 14:46:31

问题描述：

在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸,电离程度会减小.
W为什么会减小呢?
1.假如HCL后,PH较小.C(H+)变大.H+多了,电离程度不应该是增大了吗?
2.换种思路,H+多了,平衡向左,所以电离程度减小了
为什么1.的思路不正确呢?

答

盐酸是强电解质,是完全电离的,没有讨论的必要,所以题目讨论的是醋酸的电离.C(H+)变大是盐酸的效果,事实上醋酸的电离是减小了.楼主再仔细看看题目,应该会标明是醋酸的电离度减小了