为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的H+离子（或OH-离子）浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
问题描述：
为什么水的电离平衡常数只受温度影响
我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的H+离子（或OH-离子）浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
答
水的电离平衡常数只受温度的影响,这是可以从理论上证明的,在物理化学上有个化学反应等温式可以说明这个问题.
至于你的疑问,第一个理解,我可以告诉你,你加入的同样温度下的水,也是达到电离平衡的水,里边含有同样浓度的H+离子和OH-离子,就像同种物质的混合,所以两者的浓度是不变的.
第二个理解是对的.