3s+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O中电子是如何转移的
问题描述：
3s+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O中电子是如何转移的
答
2S—— -2S，转移4e
S—— +4S，转移4e
答
3个S中有1个失去4个电子，生成K2SO3，被氧化。
失去的电子被另外2个S得到【1个S得到2个电子】，生成K2S，被还原。
答
S+2S+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O
第一个S失去4个电子,转移给了第二个S,第二个S中,每个S得到2个电子.
用双线桥的话.
3S+6kOH=2K2S+K2SO3+3H2O S----2K2S 得到2*2e- S----K2SO3 失去4个点子