化学电离中的部分电离和完全电离

相关推荐

• FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
• 在下列各组大气垂直分层中,总体而言,温度随着高度的增加而上升的一组是（ ）A.对流层.平流层 B.平流层.电离层 C.平流层.中问层 D.对流层.中间层
• 溶液中溶质为何只能以分子或离子的形式存在,而不能以原子的形式存在我知道有的分子在溶液中会发生电离,但不带电荷的原子为什么不能象离子一样存在呢?回三四楼的朋友,我提问的这个观点是教科书上写明的.另外,我提问这个问题就是想搞清楚金属与稀有气体溶解时是以什么方式存在的.
• 求一道化学计算题的解法将Na₂Co₃和NaCI固体混合物32.9g放入烧杯中,此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸,恰好完全反应,待没有气泡逸出后再次称量,总质量为521.0g.计算所得溶液中溶质的质量分数（Co₂的溶解忽略不计）.
• 已知A,B,C,D,E,F六种物质是九年级化学中常见的物质A,B,C,D,E都含有同一种元素,A,E分别是两种盐,B,C,D为单质或氧化物中的一种,它们之间的转化关系如下图所示(部分条件和生成物已略去)B+盐酸----AB+F(高温)=CC+O2=DC+盐酸=E(1)利用初中所学知识推断A,E分别对应的化学式:(2)1,写出B--C反应的化学方程式2,写出C----D反应的化学方程式想知道A,B,C,D,E,F分别是什么和所有的化学方程式,辛苦了,
• 关于盐类的水解ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
• 几道关于阿伏加德罗定律的化学题,1氧气和氮气组成的混合气体对氢气的相对密度是多少啊A 12.5 B 18.2C 16.1 D 15.32.150摄氏度时,碳酸氢铵完全分解产生的气态混合物,在相同条件下,其对氢气的相对密度为A 8.5 B 13.2 C 32 D 793.在标准状况下,向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入a摩尔H2S和b摩尔SO2（a,b为正整数,a b小于等于5）,那么反应完全后,容器内气体可达到的最大密度为（单位克/升）A 14.40 B 8.00 C 5.60 D 2.86
• 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3/L3,现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液,则下列说法中,正确的是 （ ）A．25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中,Ksp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生 A为什么错?
• 问一个电离平衡的问题平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+ +OH-在加入水稀释之后有[1]平衡向右移动[2]c[NH4+],c[OH-]变小[3]n[OH-]变大这三个结果分别是为什么啊?我特别是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的浓度都减小了吗,为什么要向右移动呢?向右移动的话为什么浓度又变小了呢?[3]我一点都没有思绪
• Na2SO4电离出的Na+和SO42-不与KCL电离出的K+和CL-反应,生成NaCL和K2SO4呢?
• z=x^3+y^3-3xy^2,求二阶偏导数
• 用一副三角板可以拼成（　　）的角. A.46°，105° B.180°，120° C.135°，110°