关于盐类的水解ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
问题描述：
关于盐类的水解
ph=9 体积均为10ml得 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液 两溶液 水电离出的 C（OH）之比为什么是10^-9:10^-5
答
当然啦，加进去的醋酸钠又不影响氢氧根的浓度，而c(OH-)Xc(H+)=10^-14.
所以，呵呵，另一个当然是10^-5
答
pH=9 体积为10ml的 NaOH 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]完全来源于水的电离,因为NaOH只能电离出OH-
所以根据 H2O = H+ + OH-
由水电离出的[H+]必然等于[OH-]
所以NaOH 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-9 mol/L
pH=9 体积为10ml的 CH3COONa 溶液
该溶液中[H+] = 10^-9 mol/L
换言之[H+]来源于水的电离,因为CH3COONa只能水解出OH-
所以根据 CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（强碱弱酸盐或强酸弱碱盐水解促进水的电离）
由CH3COO-水解出的[OH-]必然等于10^-14 / [H+] = 10^-5 mol/L
所以 CH3COONa 溶液中水电离出的[OH-] = 10^-5 mol/L
综上所述：两溶液 水电离出的[OH-]之比必然是10^-9/10^-5