在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后液体的体积仍为100mL.(1)反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是多少?(2)充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少?(3)产生气体的体积是多少升?(标准状况)最好要有步骤的,
问题描述：
在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜粉,微热,使其充分反应,反应后液体的体积仍为100mL.
(1)反应后溶液中H+和NO3-的物质的量分别是多少?
(2)充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少?
(3)产生气体的体积是多少升?(标准状况)
最好要有步骤的,
答
（1）都是零
（2）0.3mol/L
(3)0.448L
离子方程式
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.08mol 0.02mol 0.03mol 0.02mol
铜过量 用氢离子和硝酸根计算