将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经过滤洗涤干后的质量为14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56L（标准情况下）气体.（1）计算该盐酸的物质的量浓度；（2）若R原子内质子数和中子数相等,推断R的元素名称及R在周期表中的位置.
问题描述：
将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经过滤洗涤干后的质量为14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56L（标准情况下）气体.
（1）计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）若R原子内质子数和中子数相等,推断R的元素名称及R在周期表中的位置.
答
检举|2009-04-17 18:11(1)沉淀为AgCl n(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol ∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol 盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L (2)RO+2HCl=RCl2+H2O 过量HCl与Zn反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ n(H2)=0.56/22.4=0.025mol ∴和RO反应的盐酸的量为0.2-0.025*2*2=0.1mol ∴n(RO)=0.1/2=0.05mol M(RO)=2.8/0.05=56 M(R)=56-16=50 因为中子数与质子数相同，所以质子数为50/2=25 ∴R为锰元素，为第四周期，
答
(1)沉淀为AgCln(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L(2)RO+2HCl=RCl2+H2O过量HCl与Zn反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑n(H2)=0.56/22.4=0.025mol∴和RO反应的盐酸的量...