现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应,没有固体剩余.反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol/L（溶液的体积仍为1L）,则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多
问题描述：
现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应,没有固体剩余.反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol/L（溶液的体积仍为1L）,则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?（不考虑盐类的水解）（要过程）
答
设Cu物质的量是x,Fe2O3物质的量是y,有64x+160y=26.4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+1 2 1 2x 2x x 2x得到另一个方程:2x+0.05=2y解得x=0.1mol,y=0.125mol,m(Cu)=6.4gFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O1 6y n=6y=0.75moln(H+)总=2mol,所以n(H+...谢谢 但是有一点我没懂。。就是那个Fe2O3和硫酸反应时 生成2Fe(SO4)3 按照化学方程式来写 铁离子守恒 为森么是2y因为Fe2O3是y,那麼Fe元素就是2y,2x+0.05=2y,左边是反应掉的和没反应的,右边是总的.