若将21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少?答案给的是88/7g
问题描述：
若将21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少?
答案给的是88/7g
答
发生两个反应
1、S+Fe==FeS
2、S+O2==SO2
O2加热情况下与Fe不反应。
由21g硫粉和8g铁粉可得，第一个反应中硫粉过量。
S + Fe == FeS
32 56 88
32/7g 8g 88/7g
第一个反应耗去Fe8g,S32/7g
生成固体FeS：88/7g
S+O2==SO2---即剩余硫粉与氧气反应生物全部为气体（SO2）
生成质量忽略。
综上。只有反应1生成固体。
答案88/7g
答
（刚好做过哈哈）发生两个反应1、S+Fe==FeS 2、S+O2==SO2
第一个反应耗去Fe8g,S32/7g,相应的生成FeS88/7g；第二个反应固体变气体就不去管了（S的燃点为250度，差不多了），另外Fe要和O2反应温度要很高才行。所以答案是88/7g
答
12.57g
答
先发生反映S+Fe=Fes,S剩余
FeS+O2=S+Fe3O4 然后s+o=so2 最后全部转化成二氧化硫和四氧化三铁 SO2溢出
就是Fe+O2=Fe3O4 所以固体只有Fe3O4 质量为11g