一道化学必修2题
问题描述：
一道化学必修2题
已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2
,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2O
负极：Pb+SO^2-=PbSO4+2e-,
使用该电池电解CUSO4溶液,要想得到纯铜1.6克,这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量是多少?
A 0.025mol B.0.05mol C.0.1mol D,0.2mol
答
解析：Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O ------2e-
CUSO4---Cu ----2e-
所以有:Cu -----2H2SO4
64 2
1.6 n n = 0.05mol 所以选B