定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,
问题描述：
定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后,
说清楚点吧听不懂谢谢
答
哦,铜和稀硫酸不反应啊.所以不溶物就是铜单质咯,镁已经浮云掉了.加热和氧气反映生成氧化铜.定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为A．1∶1B．2∶3D．3∶2D．4∶3前面知道 主要是后面= =后面你又没贴出来。假设一下原质量为2x，那么生成的CuO质量就是x，由于CuO中含有铜4/5，所以铜的质量为(4/5)x，再从元质量2x中减去(4/5)x得到的是Mg的质量也就是(6/5)x所以质量比是4:6，选B