将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应．滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也为12g．（1）求原混合物中镁的质量．（2）求反应后溶

分类: 作业答案 • 2023-01-09 20:55:01

问题描述：

将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应．滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也为12g．
（1）求原混合物中镁的质量．
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数（最终结果保留1位小数）．

答

（1）混合物中镁与稀硫酸反应，不溶物为铜，灼烧后所得固体为氧化铜，所以原混合物中镁的质量等于氧化铜中氧元素的质量，根据题意，原混合物中镁的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即

64+16

×100%=20%；则原混合物中镁的质量为：12g×20%=2.4g；
（2）设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 120 2
2.4g x y
则

2.4g

＝

120

＝

x=12g y=0.2g
反应后溶液中溶质的质量分数=

12g

2.4g+49g−0.2g

×100%=23.4%；
答：（1）原混合物中铜的质量是2.4g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是23.4%．

将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应．滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也为12g． （1）求原混合物中镁的质量． （2）求反应后溶