FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是
问题描述：
FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是
是假设生成的是Fe（NO3）3和H2SO4.可这样生成物里不是还有硝酸吗 反应就不是1：8了
答
FeS2 变到 Fe3+ 和 SO42-
失去 1+7×2=15 个电子
除掉Fe(NO3)3 中的3个NO3-
则被还原的NO3- 有 8-3=5个
则5个NO3-应该得到 15 个电子
则NO3- 化合价要降低 3 个价次
即为 NO可是生成H+和NO3-反应中，硝酸起两个作用，酸的作用和氧化剂的作用。 题目问的是还原产物谢谢。可是写成离子方程式就是1:5了3Cu+8HNO3(d)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O这个硝酸也起酸的作用和氧化剂但前后不能约 这道题是可以约的啊哦写成离子方程式是1:5就对了啊3mol是酸的作用啊