氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,已知反应前混合物共15.5g,反应完全后剩余固体10.7g,问分解出氧气多少克?剩余固体混合物中二氧化锰多少克?

问题描述:

氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,已知反应前混合物共15.5g,反应完全后剩余固体10.7g,问分解出氧气多少克?剩余固体混合物中二氧化锰多少克?

设氯化钾的质量为X
根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g
   2KClO3

MnO2
.
2KCl+3O2
           2×(39+35.5)=149       96
                      X            4.8g
149
96
=
x
4.8g

解之得:X=7.45g
所以二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g
答:分解出4.8g氧气,剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g