有氯酸钾和二氧化锰的混合物9克,加热直到氯酸钾完全分解.冷却后称得剩余固体质量为5.8克.求1反应生成氧气多少升.2原混合物中含氯酸钾和二氧化锰各多少克

（1）2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑ (二氧化锰的催化作用下)
由方程式，反应后减少的质量就是O2的质量；
m=9-5.8=3.2g;
V=n*Vm=m/M*Vm=3.2/32*22.4=2.24L;(题目其实表达不是很严谨，应该说在标况下的体积)；
（2）
由方程式
2KCIO3 = MnO2△= 2KCI + 3O2↑ (二氧化锰的催化作用下)

245 96
x 3.2g
245/x=96/3.2;
x=8.17g;
则氯酸钾8.17g,二氧化锰0.83g;
不懂可追问！

【俊狼猎英】团队为您解答如下：
1、混合物共计9克，反应后剩余5.8克，所以反应生成的氧气是3.2克
所以生成氧气物质的量为0.1mol，体积为2.24L

2、假设生成参加反应的KClO3为Xmol
2KClO3==MnO2==2KCl + 3O2↑
2 3
X 0.1
解出X=1/15 mol
所以KClO3有122.5×1/15=8.17克
混合物总共9克，所以MnO2质量=9-8.17=0.83克
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解析：1.质量减少的为生成的氧气量，9-5.8=3.2g（要想计算氧气体积题中应该有条件吧，如，标准状况）
2.氯酸钾：8.2g 二氧化锰：0.8g

O2质量为9-5.8=3.2g=0.1mol
V(O2)=0.1mol*22.4L/mol=2.24L

根据：
2KClO3===2KCl+3O2,得：
2KClO3~~3O2，
X 0.1mol
2*0.1=3X,
X=0.2/3mol=8.17g
MnO2=0.83g

减少的质量是O2的质量,是9-5.8=3.2g
O2的体积是3.2/1.429=2.24L

设原混合物中氯酸钾的质量是x.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
x 3.2g

245/x=96/3.2
x=8.17g
MnO2的质量是9-8.17=0.83g

答：1.反应生成氧气2.24L.
2.原混合物中含氯酸钾8.17g,二氧化锰0.83g.