现在氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气.反应前混合物的质量为25克,加热到不在放出气体时,得到剩余固体混合物15.4克.1）生成了多少克氧气?2）原混合物中有氯酸钾多少克?
问题描述：
现在氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气.反应前混合物的质量为25克,加热到不在放出气体时,得到剩余固体混合物15.4克.
1）生成了多少克氧气?
2）原混合物中有氯酸钾多少克?
答
(1)氧气质量=反应前质量-反应后质量=25-15.4=9.6g
(2)2KClO3==2KCl+3O2
245 96
x 9.6
所以x=24.5g
答
(1)根据质量守恒定律，生成的氧气质量为 25-15.6=9.4g
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 === 2 KCl + 3O2
2*(19+35.5+16*3) 3*16*2
x 9.6g
解得x=24.5g
答。。。。。。
答
氧气质量=25-15.4=9.6克
知道氧气质量，再把它代入氯酸钾受热生成氧气的那个方程式就可以算出氯酸钾的质量了
答
氧气9.6克
氯酸钾257克
答
()1首先根据质量守恒定律.反应前后质量减少了25g-15.4g=9.6g则该减少的质量即为反应后生成的氧气的质量.(2)设混合物种氯酸钾质量为X,根据化学反应方程式 MnO22KClO3===2KCl + 3O2(气体) 245 9...