现在氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气.反应前混合物的质量为25克,加热到不再放出气体时,得到剩余固体混合物15.4克.（1）生成了多少克氧气 （2）原混合物中有氯酸钾多少克?
问题描述：
现在氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气.反应前混合物的质量为25克,加热到不再放出气体时,得到剩余固体混合物15.4克.（1）生成了多少克氧气 （2）原混合物中有氯酸钾多少克?
答
由于反应生成的氧气溢出，故质量之差即为生成的氧气量
由生成的氧气质量及化学方程式2KclO3=2Kcl+3O2即可得到氧气的质量啊
答
（1）25-15.4=9.6g氧气
（2）2KCLO3====2KCL+3O2
由氧气9.6g，可得KCLO3为24.3g
答
（1）根据质量守恒原理,mO2=25-15.4=9.6g,所以生成了9.6克氧气.
（2）设原混合物中有氯酸钾X克,2KClO3→（MnO2加热）2KCl+3O2↑
列比例式245/X=96/9.6,X=24.5,所以原混合物中有氯酸钾24.5克.
答
生成氧气的质量＝25－15.4＝9.6克
设生成9.6克O2需要X克KClO3
2KClO3=2KCl+3O2
245-----------------96
X--------------------9.6
X=24.5g
原混合物中有氯酸钾24.5克