今晚要~有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24LH2
问题描述：
今晚要~有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24LH2
有FE和FE2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24LH2,向反应后的溶液中加入5.6g铁粉,恰好能使溶液中的FE3+全部还原.求：（1）混合物中FE的质量分数.（2）反应后溶液中FE2+的物质的量浓度（假设反应前后溶液的体积不变）
答
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 22.4
X 2.24 X=5.6g
2Fe3+ + Fe=3Fe2+
2 56 3
Y 5.6 n Y=0.2 MOL则Fe2(SO4)3的物质的量为0.1MOL
n=0.3mol
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 1
z 0.1 Z=16g
则铁的质量分数等于5.6/(5.6+16)=26%
c=n/v=0.3/0.5=0.6