一道高中化学有机物计算题0.2mol有机物和0.6molO2在密闭容器燃烧后的产物为CO2和H2O,经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8g,再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g求：1.判断该有机物的化学式2.若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式

1.经过浓硫酸后增重10.8g，因此n(H2O)=10.8/18=0.6mol，所以n(H)=1.2mol
通过碱石灰后增重17.6g，因此n(CO2)=17.6/44=0.4mol，所以n(C)=0.4mol
如果该有机物中不含氧，则应耗氧0.4+1.2/4=0.7mol
而实际上只消耗了0.6mol，所以0.6=0.4+N/4，所以N=0.8
因为有一个氧原子相当于去掉了2个氢原子
所以氧原子的个数为1个
所以该有机物为C2H6O
2.4.6g金属钠为0.2mol，因此该有机物含有一个羟基，所以为乙醇，即CH3CH2OH。

浓硫酸吸水，碱石灰吸二氧化碳，根据质量守恒，水的质量加上二氧化碳的质量减去氧气的质量就是有机物的质量了
m（CO2）+m（H2O）-m（O2）=10.8g+17.6g-0.6mol×32g/mol=9.2g
所以M（有机物）=9.2g÷0.2mol/g/mol=46
由CO2和H2O的质量可以算出，有氧的总含量，减去消耗氧气的质量就可以算出有机物本身的氧含量，容易算出C H O的比例，再根据46可以知道，化学式是C2H6O
2、可以和钠反应，正明有羟基，所以是CH3CH2OH，乙醇
中间计算太麻烦不写了

由于是有机物 所以可能含有碳氢氧原子 燃烧后生成10.8g水和17.6gCO2 则水是0.6摩尔 二氧化碳是0.4摩尔 由于有机物是0.2MOL 所以把生成的水和二氧化碳都除0.2 则一份有机物含2份碳和6份氢 由于它里面还有氧原子 所以要写方程式 消耗氧气0.6mol是已知条件 然后根据氧原子数守恒 生成物是CO2和H20 分别为0.4和0.6摩尔 氧原子总数1.4摩尔 减去反应物中的0.6摩尔氧气 就是1.2摩尔的氧原子 算得有机物的氧原子是0.2摩尔 由于反应的有机物是0.2摩尔 0.2除以0.2得一 就是一份氧 再根据一份有机物含2份碳和6份氢 可得化学式为C2H60 由于可与金属钠反应 说明可以电离出氢离子 再根据其分子式 可判断其中含羟基 所以是乙醇 CH3CH2OH