0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2,CO和H2O(g).产物经过浓0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.（写出推导过程）（1） 判断该有机物的化学式我求出来C2H6OZ了 氧原子数怎么求?
问题描述：
0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2,CO和H2O(g).产物经过浓
0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g).产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后,固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加17.6g.（写出推导过程）
（1） 判断该有机物的化学式
我求出来C2H6OZ了 氧原子数怎么求?
答
硫酸的质量增加10.8g——生成10.8克水；通过灼热的氧化铜后，固体质量减轻3.2g——燃烧时有有28*3.2/16=5.6克一氧化碳生成，并转变成44*5.6/28=8.8克二氧化碳；通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g——燃烧时有有17.6-8.8=8.8克二氧化碳生成。
即0.2mol有机物，含有5.6/28+8.8/44=0.4摩尔碳元素，含有2*10.8/18=1.2摩尔氢元素，含有10.8/18+5.6/28+2*8.8/44-0.4*2=0.4摩尔氧元素。
所以该有机物的化学式=C2H6O2，是乙二醇。
答
水中含氧的物质的量=10.8/18=0.6molCuO + CO= Cu + CO2 (固体质量减轻 16) 28 16 X 3.2X=5.6gCO中含氧的物质...