0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气）,产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8克,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克.试通过计算确定该有机物的化学式.请自己计算并写出过程结果
问题描述：
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气）,产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8克,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2克,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克.试通过计算确定该有机物的化学式.
请自己计算并写出过程结果
答
再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻3.2克，CuO+CO==Cu+CO2依据差量法.CO的质量为5.6克，所以CO的物质的量为5.6/28=0.2
经过浓H2SO4,质量增加10.8克,所以H2O的物质的量为10.6/18=0.6
最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6克。所以CO2的物质的量为17.6/44=0.4
H有1.2Mol，C有0.6MOl，O有1.6MOl
所以0.2mol有机物中有0.8MolO
所以有机物的化学式为C3H6O4
答
0.4molco2
0.6molH2o
0.2co
c2H6O2