0.2mol某有机物和0.4mol氧气,在密闭容器中燃烧后,产物为CO2,CO和H2O,产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加10.8g,再通过灼热的氧化铜,充分反应后,氧化铜质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰,碱石灰质量增加17.6g.若同量该有机物与9.2g钠恰好反应.计算并回答有机物的结构简式及名称详细过程谢谢

浓硫酸增重10.8克，说明生成水10.8/18=0.6mol，
氧化铜减轻3.2g说明生成的CO为0.2mol，
碱石灰增重17.6g说明连之前还原氧化铜共生成CO20.4mol，
即0.2mol有机物加上0.4mol氧气最终变成1.2molH,0.4molC，1.2molO(有0.2mol氧来自于氧化铜)，故原化合物为C2H6O2，而0.2mol有机物与0.4mol钠正好完全反应，说明每mol有机物中含2mol醇羟基，而两个醇羟基不能出现在同一个碳原子上，所以该物质是乙二醇。即HOCH2CH2OH

答案：C2H6O2
浓硫酸质量增加10.8g,含水10.8/18=0.6mol
CO+CuO=Cu+CO2
由此可知1molCuO反应质量减轻16g,3.2g即为0.2mol
所以混合气体中CO为0.2mol
碱石灰质量增加17.6g,CO2的物质的量17.6/44=0.4mol
其中有0.2是CO还原CuO时转化的,所以原混合其中CO2有0.2mol
即0.2mol有机物燃烧后含0.2molCO,0.2molCO2,0.6molH2O
碳氢比为（0.2+0.2）：1.2=1:3,分子式为C2H6Ox
同量该有机物与9.2g钠恰好反应,9.2/23=0.4mol,0.2mol有机物与0.4mol钠反应,说明该分子中有两个羟基,所以结构简式为C2H6O2