把氯酸钾和二氧化锰混合物25克放在试管里加热,直到氯酸钾全部完全冷却后称得剩余固体物质的质量为15.4g.
问题描述：
把氯酸钾和二氧化锰混合物25克放在试管里加热,直到氯酸钾全部完全冷却后称得剩余固体物质的质量为15.4g.
1.反应后制得氧气多少克?
2.原混合物中氯酸钾有多少克?
3.原混合物中二氧化锰有多少克?
答
1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=24.5g.3.M（MnO2)=25-24.5=0.5.设什么为x，写下过程，谢谢设KClO3为x,则2KClO3=加热=2KCl+3O2 24596x9.6求得x=24.5g则M（MnO2)=25-24.5=0.5g为什么氧气的质量=氯酸钾和二氧化锰混合物25克----剩余固体物质的质量为15.4g=9.6g因为MnO2是催化剂不反应，所以MnO2得质量不变，而氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，所以氧气的质量=氯酸钾和二氧化锰混合物25克----剩余固体物质的质量为15.4g=9.6g