把31克干燥的氯酸钾与二氧化锰放入试管中,加热到氯酸钾完全分解,冷却后称得剩余固体的质量为21.4克.求二氧化锰有多少克?
问题描述：
把31克干燥的氯酸钾与二氧化锰放入试管中,加热到氯酸钾完全分解,冷却后称得剩余固体的质量为21.4克.
求二氧化锰有多少克?
答
氯酸钾加热分解出氧气，因为质量守恒，固体减少的质量为氧元素的质量，即31-21.4=9.6g。然后用化学方程式解得氯酸钾的质量为20.9g。二氧化锰质量为31-20.9=10.1g
答
生成氧气质量为31g-21.4g=9.6g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 9.6g
245/96=x/9.6g
x=24.5g
二氧化锰有 31g-24.5g=6.5g
答
6.5g
氯酸钾完全分解说明是完全反应,二氧化锰在这里是催化剂的作用,质量是不变的.这里31g的氯酸钾变为21.4g的固体,少的就是氧气的质量,即生成氧气的质量是9.6g.列化学反应方程式解出反应前氯酸钾的质量是24.5g,所以二氧化锰的质量为6.5g.