0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是（　　） A.30 B.46 C.66 D.69

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• 0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30, （B）46,（C）50,（D）66可用极值法求解： （1）假设混合气体中无NO,则混合气体的平均相对分子质量为最大值. 设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组： x+2y=0.06,x+y=0.05 解之,得x=0.04mol,y=0.01mol 则,混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2 （2）假设混合气体中无N2O4,则混合气体的平均相对分子质量为最小值. 设NO、NO2的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组： 3x+y=0.06,x+y=0.05 解之,得x=0.005mol,y=0.045mol 则,混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4 （3）所以,44.4＜M＜55.2,选（B）（C） 以上过程我想问怎样根
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