0.03mol铜完全溶于硝酸中,产生氮的氧化物(NO NO2 N2O4)的混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是多少?A．30B.46c.50D.66
问题描述：
0.03mol铜完全溶于硝酸中,产生氮的氧化物(NO NO2 N2O4)
的混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是多少?
A．30
B.46
c.50
D.66
答
设与硝酸反应分别产生NO,NO2,N2O4的铜的摩尔数分别为x,y,z.则有x+y+z=0.03,这是方程式1.则产生的NO,NO2,N2O4的摩尔数分别为0.667(即三分之二)x,2y,z（这是根据化学反应式得到的）,则有0.667x+2y+z=0.05,这是方程式2.最后根据平均相对分子质量的备选答案,有30×0.667x+46×2y+92×z=备选的平均相对分子质量×0.05,这是方程式3.将备选答案B,C,D分别代入方程式3,（A显然不对,不用算了）联立解方程组,有合理解的即为正确答案.太复杂了,我不算了.