0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）A. 30B. 46C. 66D. 69
问题描述：
0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A. 30
B. 46
C. 66
D. 69
答
假设一种情况为混合气体中没有N2O4时，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为0.05mol-x，根据电子得失守恒，铜失去的电子数等于NO3-得到的电子数，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol-x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物质...
答案解析：Cu-2e=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol，根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，从两个极端来考虑：（1）假设混合气体为NO、NO2；（2）假设混合气体是N2O4、NO2．据此计算平均相对分子质量，实际混合气体的相对分子质量介于两者之间．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：考查混合物的计算、氧化还原反应的计算等，难度中等，利用极限法判断相对分子质量的范围是解题的关键．