0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO,NO2,N2O4)混合气体共0.05mol,该混合气体的平均相对分子量可能我想知道,在这里为什么不能把混合气体直接看成是NO和NO2?只需回答这个问题,不需计算这道题.

解析：设原混合气体中NO、NO2和N2O4的物质的量分别为x、y、z。
则 ①
反应过程中得失电子关系为：

0.03mol 0.06mol

3x x

y y

2z z
根据得失电子守恒，有等式： ②
用极端假设法进行求解。
（1）若x＝0，上面的①、②两式简化为 。
得y＝0.04mol，z＝0.01mol
此时NO2与N2O4的物质的量之比为4：1，混合气体的平均相对分子质量为：
（第一个临界值）
（2）若y＝0，上面的①、②两式简化为 ， ，无正数解，说明不能成立。
（3）若z＝0，上面的①、②两式简化为 ， 。求得 。
此时NO与NO2的物质的量之比为1：9，混合气体的平均相对分子质量为：
（第二个临界值）
综上所述，可知原混合气体的平均相对分子质量的取值范围为 。
故选B、C项。

看完下面这些相关的内容，特别是第5条。另外注意N2O4的状态。气体摩尔体积·讨论·求气体相对分子质量(M)，常用的几种方法(1)已知标准状况某气体密度d，求该气体的相对分子质量：M=22.4d。(2)已知同温同压下同体积两气体的质量(W)之比或密度之比，求相对(3)已知同温同压同质量的两气体的体积之比求相对分子质量：(4)已知同温同体积同质量的两气体的压强之比求相对分子质量：(5)已知某混合气体的总质量(W总)和总物质的量(n总)，则该混合气体(6)已知某混合气体中各组分气体的相对分子质量和其在混合物中的体积分数或摩尔分数(A％，B％，…)，求该混合气体的平均相对分子质量若已知混合气体中各组分的质量分数(a％，b％…)和相对分子质量(MA，MB…)。可设定混合气体为 100g，各组分气体分别为ag，bg…，可由下式计算平均相对分子质量：(7)两种气体的密度之比称相对密度。已知同温同压下，某气体对H2的相对密度DH2，对空气的相对密度为D空，则该气体的相对分子质量为M=2DH2 M=29D空。

因为二氧化氮跟四氧化二氮在常温常压下存在互变平衡,既然题目中说有就不能忽略.但这道题不用考虑,直接用得失电子守恒列方程算就行.

不能