加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么: CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c(OH-)增大?
问题描述:
加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么: CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c(OH-)增大?
答
首先是醋酸、醋酸根和氢离子浓度必然是减少的,虽然电离的程度加大了,但毕竟加入的是水,所有离子的浓度都稀释了
而氢氧根离子则是因为氢离子浓度减少,水中会电离出更多的氢氧根
希望可以帮助到你