在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是na+h+ac-oh-CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的因为Kw=C(H+)*C(OH-)=10-14OH-浓度降低,那么H+浓度就升高了a我想问的是,这增加的H+是哪儿来的?
问题描述：
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是
na+
h+
ac-
oh-
CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH
加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的
因为Kw=C(H+)*C(OH-)=10-14
OH-浓度降低,那么H+浓度就升高了a
我想问的是,这增加的H+是哪儿来的?
答
是水电离出来的，但是稀释后必然OH-浓度下降，pH下降，H+浓度上升。
答
是水电离出来的
答
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,也就是醋酸钠被稀释,OH-浓度降低,那么H+浓度就升高,这部分H+来源于：2H2O H3O+ + OH- （水的电离）
❤您的问题已经被解答~(>^ω^
答
H2O = （可逆）H+ +OH- 你不是加入了溶剂水吗？