醋酸溶液加入少量冰醋酸,电离程度为什么减小
问题描述：
醋酸溶液加入少量冰醋酸,电离程度为什么减小
答
醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.
从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,
电离度=电离醋酸量/醋酸总量
先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,加入冰醋酸后醋酸总浓度增大,电离度减小.但平衡是移动的,醋酸浓度增加平衡会向右移动,使电离的醋酸量增加,
电离度的减小量会减少平衡移动足够大时也许电离度会增加,但根据平衡移动原理,只能减小这种影响而不能消除这种影响,所以电离度还是减小的.