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常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于

分类: 作业答案 • 2023-01-07 11:16:25

问题描述：

常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于
常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）
A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6

答

B
强碱弱酸盐,PH>7
又0.1mol/LNaHCO3含HCO3 0.1mol/L
全部水解,生成OH- 0.1mol/L PH=13
因为不可能完全水解,PH

盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（）
强弱酸的稀释常温下,物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氢氟酸,分别加水稀释到PH为4时,基盐酸溶液稀释M倍,氢氢酸稀释N倍,则M〈N为什么是错的,请具体说明,
ph值 100摄氏度与25摄氏度转换将常温下ph=8的氢氧化钡溶液与常温下ph=5的盐酸混合,并升温到100摄氏度,欲使ph=7,则氢氧化钡和盐酸的体积比是多少
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.常温下，将1mL pH=
常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 为什么啊?PH=8在这里是个什么意思哦?详解
常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　） A.3 或8 B.4或7 C.8 或9 D.11或3
PH＝9的氢氧化钡溶液与PH＝12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?＜常温下＞
常温下,0.01mol/L的盐酸与PH=11的KOH溶液混合后,PH=9,求混合前盐酸和氢氧化钾溶液的体积比.
常温下,将PH=3HA溶液和 PH=11的BOH溶液等体积混合,所得的溶液PH
常温下,对(1)0.1mol/LCH3COOH溶液(2)PH=1HCI溶液(3)PH=13的NaOH溶液(4)0.1mol/LCH3COOH溶液中水电离出的氢氧根的浓度大小比较.
0.1MOL/L的NAHCO3的PH为什么最接近8.4
若|(3a-b-4)x|+|(4a+b-3)y|=0,且xy≠0.则|2a|-3|b|等于

常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于

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