强弱酸的稀释常温下,物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氢氟酸,分别加水稀释到PH为4时,基盐酸溶液稀释M倍,氢氢酸稀释N倍,则M〈N为什么是错的,请具体说明,
问题描述：
强弱酸的稀释
常温下,物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氢氟酸,分别加水稀释到PH为4时,基盐酸溶液稀释M倍,氢氢酸稀释N倍,则M〈N为什么是错的,请具体说明,
答
很显然,M=1900,因为盐酸是强酸,完全电离的,那么要使水合氢离子浓度变为原来的1/1000,当然是稀释到原来的1000倍了.
HF是弱酸,0.1摩/升的HF的PH本来就大于1.如果也稀释1000倍,那么HF的浓度的确也是0.0001mol/L,然而这时HF也没有完全电离,故PH会大于4.故要使PH=4,则N必须小于1000.
故M大于N