常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 为什么啊?PH=8在这里是个什么意思哦?详解
问题描述：
常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7 为什么啊?PH=8在这里是个什么意思哦?详解
答
pH=8说明溶液中c(H+)=10^(-8)mol/L
所以c(H+)=10^(-14)/10^(-8)=10^(-6)mol/L
又因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)
所以c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=9.9*10^(-7)