某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L
问题描述：
某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L
则该混合物可能是
A铝和镁
B镁和铁
C铁和铜
D铁和锌
是选镁和铁吗?
是用电子转移考虑吗?
A 27/3=9 24/2=12
B 24/2=12 56/2=28
C 56/2=28 64/2=32(是不是铁一般按2价的算?)
D 56/2=28 65/2=32.5
取中间是25g的那个
但是产生0.5mol氢气 这个条件有什么用呢?
答
是选C,也是用电子转移比较简单,铁与酸反应只生成二价铁,你的话只知道怎么做但本质不知道.0.5mol氢气共转移了1mol电子,所以金属一共失去1mol电子,Al失去1mol电子要9g,Mg失去1mol电子需要12g,Fe失去1mol电子要32.5g,Zn...