高中化学：关于CL2两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在标准状况下产生H211.2L,则这两种金属是?Fe,MgZn,AlZn,FeCu,AlO(∩_∩)O谢谢!
问题描述：
高中化学：关于CL2
两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在标准状况下产生H211.2L,则这两种金属是?
Fe,Mg
Zn,Al
Zn,Fe
Cu,Al
O(∩_∩)O谢谢!
答
增加的氯离子为1mol,可知金属失去1mol电子；产生的氢气为0.5mol，亦可知金属失去1mol电子。可知两种金属都可与盐酸以及氯气反应，因此Cu与Al可排除。Fe与氯气反应和与盐酸反应生成的价太不一样。因此是Zn与Al。
答
与氯气反应增加了35.5g也就是刚好与0.5mol的氯气反应了。可以知道20克的这种混合金属只能与1mol 氯原子反应。相应的就是能与1mol的盐酸反应。生成0.5mol的氢气。
假设这种混合物的化学式是M
M + HCL — MCL + H2 有以上条件知道，M的相对分子质量为 20*2=40 也就是M的平均相对分子质量为40。 上面四个答案中只有B D的平均相对分子质量有可能为40，而D中的铜不会和盐酸发生反应，所以答案是B 锌和铝
答
这道题目不需要算很多化学计算讲究以巧制胜首先 根据金属活动顺序铜不能置换出氢气 D 不选再来看 A我们用极限法来算假设全部是铁 那么和1MOL 氯气反映 需要消耗铁的质量是2/3X56 应为铁和氯气反映一定生成3价 结果算...