化学中的计算方法的运用!1.有Mg.Al.Fe.Cu四种金属,如果两两混合,取26g与足量的稀硫酸反应产生标准状况下氢气的体积为11.2L,此时混合物的可能组合方式最多有几种?2.由Zn.Fe.Al.Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气的体积在标准状况下为11.2L.则混合物中一定含有的金属是?）
问题描述：
化学中的计算方法的运用!
1.有Mg.Al.Fe.Cu四种金属,如果两两混合,取26g与足量的稀硫酸反应产生标准状况下氢气的体积为11.2L,此时混合物的可能组合方式最多有几种?2.由Zn.Fe.Al.Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气的体积在标准状况下为11.2L.则混合物中一定含有的金属是?）
答
1,铁与稀硫酸反应,其生成氢气的比例分别是1：1,1:1.5,1:,1
26g的镁.铝和铁各产生1.08mol.1.44mol.464mol氢气所以它们的组合方式只能是三种,即mg-cu.al-cu和fe-cu
2 10g的四种金属分别产生氢气=0.178mol,0.178mol,0.556mol,0.416mol,所以混合物中不能缺少铝,否则,产生的气体不可能达到0.5mol即11.2L