为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性

问题描述:

为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性

醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L 实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH 浓度基本就是0.0001mol/L 所以反应后会剩下很多醋酸,故反应后呈酸性