已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b． （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=_．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=_． （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠
已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=______．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=______．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为______mol•L-1．
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA______VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）______c（CH3COO-）．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
（1）盐酸中C（H+）=10-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，所以C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/L，所以两种溶液等体积混合时，酸碱恰好中和，溶液呈中性，即pH=7；
盐酸中C（H+）=10-a mol/L，氢氧化钡溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则C（H+）=10-a mol/L=10C（OH-）=10×10 b-14 mol/L，所以a+b=13；
故答案为：7，a+b=13；
（2）如果a=4，则醋酸溶液中C（OH-）=
＝Kw C(H+)
mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，所以A溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L，b=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度为10-12 mol/L；10−14
10−4
故答案为：10-10，10-12；
（3）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中C（H+）=10-a mol/L＜C（CH3COOH），氢氧化钠溶液中C（OH-）=10 b-14 mol/L，且a+b=14，C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/L＜C（CH3COOH），要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积；溶液呈电中性，得C（H+）+c（Na+）=C（OH-）+c（CH3COO-），溶液呈中性，即C（H+）=C（OH-），所以C（Na+）=C（CH3COO-）；
故答案为：＜，=；
（4）酸中C（H+）=10-a mol/L，碱中C（OH-）=10 b-14 mol/L，La+b=14，所以C（H+）=10-a mol/L=C（OH-）=10 b-14 mol/两者等体积混合后溶液显碱性，说明碱过量，即氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以该碱是弱碱，溶液中水解的离子是该碱的阳离子，水解方程式为：M++H2O⇌MOH+H+；
故答案为：M++H2O⇌MOH+H+．