在一密闭的2升容器中有4摩尔二氧化硫和2摩尔氧气,发生下列反应2SO2+O22SO3
问题描述：
在一密闭的2升容器中有4摩尔二氧化硫和2摩尔氧气,发生下列反应2SO2+O22SO3
若经5秒后剩下的二氧化硫是2.5摩尔,则用氧气表示的反应速率是多少?5秒末三氧化硫浓度是多少
答
v(O2)=0.075mol/L·s,0.75mol/L
SO2反应掉的物质的量是4-2.5=1.5mol
变化浓度是1.5/2=0.75mol/L
用SO2表示的反应速率是v(SO2)=△c/t=0.75/5=0.15mol/L·s
反应速率之比等于化学计量数之比.
v(O2)/1=v(SO2)/2
v(O2)/1=0.15/2
v(O2)=0.075mol/L·s
2SO2+O22SO3
2 2
1.5mol 1.5mol
浓度是c=n/V=1.5/2=0.75mol/L