在一定温度下把4mol 二氧化硫 和2mol 的氧气充入密闭容器中,反应达平衡是二氧化硫占体积的50%

问题描述:

在一定温度下把4mol 二氧化硫 和2mol 的氧气充入密闭容器中,反应达平衡是二氧化硫占体积的50%
在一定温度下把4mol 二氧化硫 和2mol 的氧气充入密闭容器中,反应达平衡是二氧化硫站体积的50%
求:1)平衡时二氧化硫的物质的量.
2)达平衡时密闭容器内压强有何变化?

(1)设反应完成时SO3的量为xmol,则
SO2的量为4-xmol,O2的量为2-0.5xmol
(4-x)÷((4-x)+(2-0.5x)+x)=0.5
解得x=4/3mol
故SO2量=4-4/3=8/3mol
(2)反应想体积缩小方向进行,故压强减小