高二 化学 反应速率与平衡 请详细解答,谢谢! (7 11:17:23)将4摩尔A气体和2摩尔B气体在2升的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g)+B(g)可逆符号2C（g)若经2秒后测得C的浓度为0.6摩尔每升,现有下列几种说法：1 用物质A表示的反应的平均速率为0.32 用物质B表示的反应的平均速率为0.63 2秒时物质A的转化率为70％4 2秒时物质B的浓度为0.7A  1、3    B1 、4   C2、 3    D  3、4

选B
开始时c（A)=2mol/l c(B)=1mol/l
以下溶度单位mol/l 瑞去
2A +B ==== 2C
2 1 0
2x x 2x
2-2x 1-x 2x 2x=0.6(已知） so
x=0.3
2s内的放映
1.0.6/2=0.3 对
2.0.3/2=0.15 错
3.0.6/2=30% 错
4.1-0.3=0.7 对

B

首先由方程式来看它属于一般的,也就是2+1不等于2,根据3段式,因为C为反应无,所以起始量为0,经2秒后测得C的浓度为0.6摩尔每升,那麽C就转化了0.6摩,然后根据转化的比=方程式的系数比可以知A转化了0.6摩,B转化了0.3摩.4摩尔A气体和2摩尔B气体在2升的容器中混合,可知A为2摩/升,B为1摩/升!平均速率就用起始的减去转化的在除以时间!就哦了!转化率就是转化的比上起始的在乘100%.

选B
A与C的化学计量数之比为1:1,所以Va=0.6/2=0.3
每生成1mol的c就消耗0.5molB，所以消耗0.6molB，浓度为(2-0.6)/2=0.7
选B

2A（g) + B(g)———— 2C（g)（可逆反应）
起始：2Mol/l 1Mol/l 0
2秒后 （2-0.6）Mol/l （1-0.3）Mol/l 0.6Mol/l
用C表示反应速率的话是0.6/2=0.3 Mol/l.s
按照比例关系,A是0.3 B是0.15
2秒时A的转化率是0.6/2 乘以100%=30%
2秒时B的浓度时（1-0.3）Mol/l=0.7
所以 1,4正确