2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比
问题描述：
2kMno4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比?被氧化和未被氧化的HCl的质量之比
若有73克HCl被氧化，电子转移总数为？，产生Cl2质量为？上面也要过程，谢谢各位！！
答
一个kMnO4得5个电子生成MnCl,是还原反应,因此MnCl即为还原产物
同理,Cl2为氧化产物
由已知得有2molHCl被氧化
故：2kMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2+8H2O 被氧化的 HCl
设 5mol 10mol
x 73克
y 2mol
由以上可得x=36.5克；
由设得：氧化产物有5mol,电子转移总数为10mol,故由y=1mol 得电子转移总数为5mol